题目内容

14．除去物质中含少量杂质的方法错误是（　　）
选项物质（括号内为杂质）实验方法
AK2SO4 （K2CO3）加入稀硫酸使溶液呈中性
BNaCl （KNO3）样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
CCO2（HCl）通过NaHCO3饱和溶液，干燥
D溴苯（溴）加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾；
B．NaCl的量多，硝酸钾少，应蒸发结晶；
C．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层．

解答 解：A．K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，则加入稀硫酸使溶液呈中性可除杂，故A正确；
B．NaCl的量多，硝酸钾少，应蒸发结晶，不能冷却结晶分离，故B错误；
C．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则通过NaHCO3饱和溶液，干燥可除杂，故C正确；
D．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体
5．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）$→_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；△H＜0，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol•L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L•mol-1）
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
2．CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如图：

（1）Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为2Co3O4+12H+=6Co2++O2↑+6H2O，可用盐酸代替H2SO4溶液，但缺点是盐酸中Cl-有还原性，与Co3O4反应产生Cl2，污染环境．
（2）向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是使Fe3+、Al3+沉淀而除去，操作1所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是降低CoC2O4的溶解度，减少CoC2O4的损失．
（4）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为CoC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CoO+CO↑+CO2↑．
（5）CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41g CoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2.41g，则该钴的氧化物的化学式为Co3O4．
9．有机物命名正确的是（　　）
A．CH2BrCH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．硬脂酸甘油脂D．3，3-二甲基-2-丁醇
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④
10．在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
 实验编号 T（K） 催化剂CO2转化率（%）  甲醇选择性（%）
 1 543 催化剂A 12.3 42.3
 2 543 催化剂B  10.9 72.7
 3 553 催化剂A 15.3 39.1
 4 553催化剂B  12.0 71.6
【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）测得实验数据时，反应不是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD
A．使用催化剂A     B．使用催化剂B       C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为催化剂A和B对反应Ⅰ的催化能力不同，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．
7．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃时，在一定条件下，将1molN2和3molH2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③
8．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，0.01mol•L-1的醋酸溶液中，pC（H+）=2
B．常温下，向0.01mol•L-1的氨水中加入等体积等浓度的盐酸，混合液的pC（H+）＜7
C．100℃时，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H+）=14
D．100℃时，CaCO3的Ksp=2.5×10-9，其饱和溶液中pC（Ca2+）+pC（CO32-）=9

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