Ⅰ．某同学设计如下实验方案.以分离KCl和BaCl2两种固体混合物.试回答下列问题(已知存在反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O)(1)操作①一般在烧杯中进行.操作②中玻璃棒的作用是引流．(2)试剂a是K2CO3.试剂b是盐酸．(3)证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中.加入适量水溶解.然后加入几滴AgNO3和稀硝酸.产生白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）试剂a是K₂CO₃（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO₃和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl^-
Ⅱ．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入试剂的合理顺序是bd（填选项）．
a．①②③b．②①③c． ③①②d．③②①
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是除去粗盐中的Ca²⁺和过量的Ba²⁺．

分析 I．分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl₂，操作②所得滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；
Ⅱ．（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，据此进行判断；
（2）加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子及过量的钡离子．

解答解：Ⅰ．分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl₂，操作②所得滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，
（1）操作①为溶解，在烧杯中进行，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，玻璃棒的作用为引流，故答案为：烧杯；引流；
（2）固体溶解后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl₂，
故答案为：K₂CO₃；盐酸；
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO₃和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl^-，
故答案为：取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO₃和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl^-；
Ⅱ．（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，需要用Na₂CO₃溶液除去过量的BaCl₂，所以应先加BaCl₂再加Na₂CO₃溶液，则加入试剂的合理顺序可以为：②①③或③②①，即bd正确，
故答案为：bd；
（2）碳酸钠能够与钙离子和钡离子反应生成沉淀，所以加入碳酸钠溶液的作用是除去粗盐中的Ca²⁺和过量的Ba²⁺，故答案为：除去粗盐中的Ca²⁺和过量的Ba²⁺．

点评本题考查混合物的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	Fe³⁺ Na⁺ S^2- Cl^-		B．	Al³⁺ NH₄⁺ AlO₂^- NO₃^-
	C．	NH₄⁺ Mg²⁺ SO₄^2- Cl^-		D．	H⁺ Na⁺ HCO₃^- SiO₃^2-

11．

如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图2，请根据图示回答下列问题：
（1）装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶．
（2）请指出图中的两处明显错误：温度计水银球的位置错误、冷凝管中冷却水的流通方向错误．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是防止液体暴沸．

8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	将40g NaOH固体溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液
	C．	将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
	D．	20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液

15．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X^-（X^-为Cl^-、Br^-或I^-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为黄色，再加入丙溶液，颜色颜色变蓝，则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（　　）

5．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图1：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH_{3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$}5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是AD（填序号）．

12．（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体4.0g，称量该固体时，应先在天平左盘放一小烧杯，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后再烧杯里加适量水，将上述固体溶解，待冷却到室温后，再转移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为0.2mol/L，所含Na⁺个数为0.002N_A．将此10ml溶液稀释至1L，则Na⁺的浓度为0.002mol/L，所含Na⁺个数为0.002N_A．

9．①H₂O②NaCl晶体③冰醋酸④CO₂⑤CaCO₃ ⑥酒精⑦NaOH 晶体⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物质，其中电解质的是①②③⑤⑦，属于强电解质的是②⑤⑦，属于非电解质的是④⑥⑨．

17．常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Fe²⁺、Al³⁺、ClO^-、Cl^-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、Na⁺、Br^-、SO₄^2-
	D．	Mg²⁺、H⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

试题分类