题目内容

15．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为黄色，再加入丙溶液，颜色颜色变蓝，则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（　　）
A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-

分析 卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质，以此解答该题．

解答 解：向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；再加入丙溶液，颜色颜色变蓝，生成碘单质，说明丙溶液中含有I-．乙溶液含Cl-，甲含Br-，
故选：A．

点评 本题以置换反应为载体考查同一主族性质递变规律，明确同一主族元素性质递变规律即可解答，知道非金属性强弱判断方法，熟练掌握元素周期律内涵并会灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH          d．HNO                                  
②其中，流程中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法．
②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．
③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为Zn，阴极电极反应为Zn2++2e-=Zn．
6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
（2）若ADF为单质，BCE为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO．A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
3．下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：
（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是D．
A．久置于空气中会变成白色           B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与共价键         D．是一种碱性氧化物
（2）A的原子结构示意图为；G→H的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
10．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3
20．Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）试剂a是K2CO3（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl-
Ⅱ．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入试剂的合理顺序是bd（填选项）．
a．①②③b．②①③c．  ③①②d．③②①
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+．
7．某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液
量筒量取浓盐酸体积/mL应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL）应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器
①2.1mL②25 mL③250 mL ④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④用量筒量取浓盐酸时仰视偏高．
4．Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 ↑，被氧化的元素是Zn，发生氧化反应的元素是Zn，被还原的元素是H，发生还原反应的元素是H，氧化剂是H2SO4，还原剂是Zn，H2SO4具有氧化性，Zn具有还原性．
12．如图图是实验室制取乙烯的发生、净化和用排水法测量生成C2H4体积的实验装置图：图中A、B、C、D、E、F的虚线部分是玻璃导管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
装置序号①②③④
各仪器装置图

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）：③接①接②接④．其中①与②装置相连时，玻璃导管连接（用装置中字母表示）应是B接D．
（2）若加热时间过长，温度过高生成的乙烯中常混有SO2，为除去SO2，装置①中应盛的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）装置③中碎瓷片的作用是防止暴沸，浓H2SO4的作用是脱水剂和催化剂，此装置中发生的主要反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）实验开始时首先应检查装置的气密性，实验结束时，应先拆去A处（用装置中字母表示）的玻璃导管，再熄灭③处的酒精灯．
（5）实验结束时若装置④中水的体积在标况下为0.112L，则实验中至少消耗乙醇0.005mol．

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