题目内容
8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A. | 将40g NaOH固体溶解于1L水中 | |
B. | 将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液 | |
C. | 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 | |
D. | 20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液 |
分析 A.体积指溶液体积不是溶剂体积;
B.根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断;
C.根据不同液体混合时体积能否直接加和判断;
D.质量换算物质的量,依据浓度概念计算得到.
解答 解:A.体积指溶液体积不是溶剂体积,所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L,故A错误;
B.气体摩尔体积受温度和压强的影响,温度越高,气体摩尔体积越大,标况下,22.4LHCl的物质的量是1mol,常温常压下,22.4LHCl的物质的量小于1mol,所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L,故B错误;
C.1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L,所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L,故C错误;
D.20gNaOH物质的量为0.5mol,溶解后配制为500ml的溶液,其浓度为1 mol•L-1,故D正确.
故选D.
点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解,比较基础,注意B选项中气体摩尔体积的使用条件与对象,为易错点.
练习册系列答案
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(2)在298K时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
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(3)298K时,反应2NO2(g)?N2O4(g);△H<0达到平衡后,根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向:
图(2)平衡将向正反应方向移动;图(3)引起平衡移动的因素是减小压强,图(4)引起平衡移动的因素是升高温度.
(2)在298K时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(3)298K时,反应2NO2(g)?N2O4(g);△H<0达到平衡后,根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向:
图(2)平衡将向正反应方向移动;图(3)引起平衡移动的因素是减小压强,图(4)引起平衡移动的因素是升高温度.
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