题目内容
5.(1)工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产,其流程如图1:①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3,上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气,则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ 5N2+6H2O.
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管.
(2)某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质.
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是B(填序号)
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:关闭活塞b,在d的出口处连接一导管并插入水中,用手捂(或酒精灯微热)c,若导管末端有气泡冒出,停止手捂(或加热),导管末端有稳定的水柱,则该装置的气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO2,d中加入品红溶液后,打开活塞b,反应开始,待d中溶液红色褪去后,再加热(填实验的操作)试管d中的溶液,颜色又恢复,证明气体是SO2.
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是AD(填序号).
分析 (1)①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气,结合原子守恒配平书写得到化学方程式;
②依据蒸馏实验过程和实验装置分析需要的玻璃仪器;
(2)①实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体;
②检验气密性,在连接好装置之后,可微热装置,观察是否有气泡冒出,并有一段水柱上升;
③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断;
④依据尾气成分选择吸收的试剂,装置中需要防止倒吸;
解答 解:(1)①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,反应的化学方程式为:N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3,NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气,结合原子守恒配平书写得到化学方程式为:6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O,
故答案为:N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3,6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O;
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,还需的玻璃仪器有:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管;
故答案为:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管;
(2)①实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体,而如图所示装置没有加热,则不能用浓硫酸和铜反应制备,
故答案为:B;
②检验气密性,在连接好装置之后,可微热装置,观察是否有气泡冒出,并有一段水柱上升,具体操作为试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好,
故答案为:关闭活塞b,在d的出口处连接一导管并插入水中,用手捂(或酒精灯微热)c,若导管末端有气泡冒出,停止手捂(或加热),导管末端有稳定的水柱,则该装置的气密性良好;
③若要证明c中生成的气体是SO2,依据二氧化硫能使品红试液褪色,加热恢复红色;d中加入品红溶液后,打开活塞b,反应开始,待d中溶液红色褪去,再加热试管d中的溶液,颜色又恢复,证明气体是SO2,
故答案为:红色褪去; 加热;
④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中,装置需要很好地吸收气体,又能防止倒吸,BC易发生倒吸,AD可以吸收尾气,也可以防倒吸,
故答案为:AD.
点评 本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用,气体实验制备方法,装置注意问题,主要考查二氧化硫的氧化性,还原性,漂白性等性质的实验设计和现象判断,题目难度中等.
(2)在298K时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(3)298K时,反应2NO2(g)?N2O4(g);△H<0达到平衡后,根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向:
图(2)平衡将向正反应方向移动;图(3)引起平衡移动的因素是减小压强,图(4)引起平衡移动的因素是升高温度.
A. | 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 | |
B. | 相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
C. | 混合气体X不能使品红溶液褪色 | |
D. | Y可以是葡萄糖 |
A. | 氧化性:Cl2>Fe3+>I2 | B. | 氧化性:Fe3+>I2>Cl2 | ||
C. | 还原性:I-<Fe2+<Cl- | D. | 还原性:Cl-<I-<Fe2+ |
A. | 乙容器中使用了比甲容器更高的温度 | |
B. | 乙容器中加入了某种不与体系反应的气体,增大了容器内的压强 | |
C. | 乙容器中使用了催化剂 | |
D. | 乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂 |