Question

7．有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积．起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气，并使
A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，并达到平衡．
（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器短，两容器中SO₂的转化率A比B大．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar气体，A容器的化学平衡向左移动，B容器中的化学平衡不移动．
（3）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO₃的体积分数不变，B容器中SO₃的体积分数增大 （填变大、变小、不变）．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应速率越快，到达平衡的时间越短；利用等效平衡来判断平衡移动来解答；
（2）根据容器中的压强对化学平衡的影响；
（3）根据浓度对化学平衡的影响，求出平衡移动后SO₃的百分含量．

解答 解：（1）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B少，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO₂的转化率比B大，故答案为：短；大；
（2）平衡后，若向两容器通入数量不多的等量Ar，A容器体积增大，压强不变，参加反应的气体产生的压强减少，平衡向左移动，而B容器体积不变，浓度不变，平衡不移动，故答案为：向左；不；
（3）若向容器中通入等量的原混合气体，达到平衡后，A恒压中建立的平衡与原平衡等效，所以SO₃的百分含量不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO₃的百分含量增大，故答案为：不变；增大．

点评 本题考查化学平衡移动的判断，题目难度较大，注意等效平衡的理解和应用，明确浓度不变反应速率不变，则平衡不移动．