Question

19．已知下列热化学方程式：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（　　）=ZnO（s）；△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）；△H=-90.7kJ/mol，
由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

• A． △H=-1141.8kJ/mol
• B． △H=+260.4kJ/mol
• C． △H=+441.8kJ/mol
• D． △H=-260.4kJ/mol

Answer 1

分析 由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．

解答 解：由①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol^-1，
②Hg（1）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ•mol^-1，
则根据盖斯定律可知，
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①-②得到，
所以△H=（-351.1kJ•mol^-1）-（-90.7kJ•mol^-1）=-260.4 kJ•mol^-1，
故选D．

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系即可解答，题目难度不大．