下列有关表述正确的是( )A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构.则两元素的原子序数一定是X＜YB．共价化合物的熔沸点都比较低C．热稳定性:AsH3＜PH3＜H2O＜HFD．最外层电子数较少的金属元素.不一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关表述正确的是（　　）

	A．	位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的原子序数一定是X＜Y
	B．	共价化合物的熔沸点都比较低
	C．	热稳定性：AsH₃＜PH₃＜H₂O＜HF
	D．	最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

分析 A．短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X在Y的下一周期；
B．共价化合物可能为原子晶体；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．最外层电子数较少的金属元素，同主族电子层越多，越易失去电子．

解答解：A．短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X在Y的下一周期，则两元素的原子序数一定是X＞Y，故A错误；
B．共价化合物可能为原子晶体，如二氧化硅具有较高的熔沸点，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：AsH₃＜PH₃＜H₂O＜HF，故C正确；
D．最外层电子数较少的金属元素，同主族时电子层越多，越易失去电子，则最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强，如Ca比Li活泼，故D正确；
故选CD．

点评本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律及特例为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

回答下列问题：
（1）炼铁的原料I为固体混合物，其中除铁矿石、焦炭外，还有石灰石，原料Ⅱ为空气．
（2）高炉气是炼铁过程中的尾气，该气体对环境有害，而现代工业提倡节能减排，所以可以从高炉气中提取、回收气体CO用作燃气．
（3）写出炼铁高炉中发生的氧化还原反应的化学方程式：2C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）“百炼成钢”是一个俗语，百炼成钢的原料是生铁，产物为钢，百炼成钢的冶炼炉名称是炼钢转炉，该冶炼过程需要吹入氧气，主要目的是除去生铁中的碳．
（5）写出高炉炼铁的炉渣的一种用途：制造水泥、铺路．

3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
①BeCl₂ ②NCl₃ ③PCl₃ ④COCl₂ ⑤SF₆
⑥XeF₂ ⑦CS₂ ⑧CH₄ ⑨CF₂Cl₂⑩S₂Cl₂．

20．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂		B．	实验室制二氧化碳
	C．	工业上利用合成氨实现人工固氮		D．	工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

7．

有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积．起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气，并使
A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，并达到平衡．
（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器短，两容器中SO₂的转化率A比B大．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar气体，A容器的化学平衡向左移动，B容器中的化学平衡不移动．
（3）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO₃的体积分数不变，B容器中SO₃的体积分数增大（填变大、变小、不变）．

17．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-	少量Ba（OH）₂溶液	2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O
B	Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-	过量NaOH溶液	Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
C	Fe²⁺、NO₃^-、HSO₃^-	NaHSO₄溶液	HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O
D	K⁺、CO₃^2-、NH₃•H₂O	通入少量CO₂	CO₃^2-+CO₂+2H₂O═2HCO₃^-

4．已知在容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
A．容器中气体总质量不变 B．c（O₂）不变C．υ（O₂）=1.25υ（NH₃） D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1mol NH₃，同时消耗了0.1mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是反应放热反应速率加快，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减小．

1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₂=-1048.9kJ•mol^-1；
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（3））科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是负极（填正或负），写出该电池的负极反应式_CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O_．
（4）Zn-MnO₂干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
①该电池的负极材料是锌．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
②若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn与Cu²⁺生成Cu，Zn与Cu形成原电池加快反应速率．
③MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阳极的主要电极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为2mol．

2．物质的量代表符号是n，它的单位是摩尔，单位符号是mol．

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