某浓度的硝酸与过量铁粉反应.生成标况下一氧化二氮气体4.48L．若改用铝反应.假设只生成一氧化氮气体.则最多可溶解铝的量( )A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成标况下一氧化二氮气体4.48L．若改用铝反应，假设只生成一氧化氮气体，则最多可溶解铝的量（　　）

A．

13.5g

B．

C．

27g

D．

0.33mol

分析根据硝酸与铁反应生成的气体体积用气体摩尔体积换算物质的量，结合化学方程式计算消耗硝酸的物质的量，再结合铝与硝酸反应的化学方程式计算溶解铝的物质的量，进而计算质量．

解答解：铁与硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化二氮、水，标准状况下N₂O气体4.48L物质的量为0.2mol，化学方程式为：4Fe+10HNO₃=4Fe（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；10HNO₃～N₂O；反应中生成0.2molN₂O消耗硝酸物质的量为2mol；若改用铝粉反应，最终硝酸全部反应时的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；Al～4HNO₃，2mol硝酸最多溶解铝物质的量为0.5mol，m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，最终可溶解铝粉的质量是13.5g；
故选A．

点评本题考查了铁、铝与硝酸反应的性质应用，较简单，只要根据产物写出化学方程式即可计算判断．

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12．

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（　　）

	A．	S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
	B．	反应中SO₂是氧化产物，S是还原产物
	C．	S₂Cl₂的分子构型与H₂O₂的分子构型相似
	D．	反应中，生成3molS，转移电子数目为3N_A

13．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液$\stackrel{过量X}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{除去沉淀}{→}$ $\stackrel{适量硝酸}{→}$KNO₃溶液
则X 试剂为（　　）

Na₂CO₃

K₂CO₃

Na₂SO₄

K₂SO₄

6．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3mol．L^-1，现抽取某人体血样10mL，稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H₂SO₄溶解可得草酸（H₂C₂O₄），并用5.0×10^-3mol．L^-1的KMnO₄溶液滴定草酸．当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是待测液刚出现紫色且半分钟内不褪色
（2）试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常．

13．（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①结构简式为

此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

②结构简式为

的烃可命名为-甲基-3-乙基苯．

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．
（2）有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
①不能与溴水或酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，反应的化学方程式为

，此反应属于取代反应．
②不能与溴水和酸性KMnO₄溶液反应的是己烷、苯．
③能与溴水和酸性KMnO₄溶液反应的是己烯．
④不与溴水反应但能与酸性KMnO₄溶液反应的是甲苯．

3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
①BeCl₂ ②NCl₃ ③PCl₃ ④COCl₂ ⑤SF₆
⑥XeF₂ ⑦CS₂ ⑧CH₄ ⑨CF₂Cl₂⑩S₂Cl₂．

10．下列有关SO₂性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

实验
记录	A	无色	无色	无色溶液	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	白色沉淀	无色溶液
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

7．

有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积．起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气，并使
A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，并达到平衡．
（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器短，两容器中SO₂的转化率A比B大．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar气体，A容器的化学平衡向左移动，B容器中的化学平衡不移动．
（3）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO₃的体积分数不变，B容器中SO₃的体积分数增大（填变大、变小、不变）．

8．设N_A为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 个O原子，与3.6克H₂O中所含O原子数相等．
（2）在标准状况下，44.8L O₂ 气体的物质的量是2mol，质量是88克，质子数为44N_A个．
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO₂的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为7：11，密度之比为7：11．
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为1.19mol/L．

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