Question

2．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，B离子与C离子具有相同的电子层结构，D的气态氢化物H₂D的还原性较强．
（1）A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族；B离子的结构简图为．
（2）A和C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH₃＞SiH₄（用氢化物的分子式表示）；C的气态氢化物在其同主族元素的气态氢化物中沸点异常偏高，这是因为NH₃分子间存在氢键．
（3）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞S＞N（用元素符号表示）；C的单质分子的结构式是N≡N；与C的阴离子具有相同电子数、且有5个原子核的离子是NH₄⁺．
（4）这几种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的含氧酸是HClO₄（填分子式，下同），该元素的最高价氧化物是Cl₂O₇．

Answer 1

分析 第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，A为硅（Si）；BC可形成离子化合物B₃C₂，B为金属；C为非金属，由化合物B₃C₂可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P，据此解答．

解答 解：第一电子层容纳2个电子，故x=2，则A的电子排布是2、8、4，A为硅（Si）；BC可形成离子化合物B₃C₂，B为金属，C为非金属，由化合物B₃C₂可知B显+2价，C显-3价，原子序数A＞B，则B为Mg，C为N，C、D同主族，则D为P．
（1）A为Si元素，位于周期表中第三周期第ⅣA族，B为Mg，镁离子的结构简图为：，故答案为：第三周期第ⅣA族 ；
（2）A为Si元素，C为N，N的非金属强于A，故A和C的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH₃＞SiH₄，NH₃分子间存在氢键，故答案为：NH₃＞SiH₄     NH₃分子间存在氢键．
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞S＞N，C为N，N₂结构式是 N≡N，C的阴离子为N^3-，与C的阴离子具有相同电子数、且有5个原子核的离子是 NH₄⁺，故答案为：Mg＞S＞N     N≡N        NH₄⁺．
（4）这几种元素中，元素的非金属最强的是Cl，最高价氧化物对应水化物酸性最强的含氧酸是HClO₄，该元素的最高价氧化物是Cl₂O₇，故答案为：HClO₄       Cl₂O₇

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、离子化合物等推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为Si是元素推断的突破口，题目难度不大．