Question

1．如图，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则关于原来H₂、O₂的体积比下列正确的是（　　）

• A． 4：17
• B． 3：7
• C． 8：13
• D． 7：4

Answer 1

分析 反应前左右两室的体积之比为1.5：3.5，则左右两室中气体物质的量之比为1.5：3.5，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1.5mol，设H₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．

解答 解：令空气的物质的量为1.5mol，反应前左右两室的体积之比为1.5：3.5，反应前右室的物质的量为3.5mol，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1.5mol，发生反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2H₂O，
设H₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，
若氢气过量，则：$\left\{\begin{array}{l}{x-2y=1.5}\\{x+y=3.5}\end{array}\right.$，解得x：y=17：4，
若氧气过量，则：$\left\{\begin{array}{l}{y-0.5x=1.5}\\{x+y=3.5}\end{array}\right.$，解得x：y=8：13，
故选：C．

点评 本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．