题目内容
15．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．据此判断下列说法正确的是（ ）| A． | 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 | |
| B． | 已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 | |
| C． | 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA | |
| D． | 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2 |
分析 根据题意，发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答．
解答 解：根据题意，发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O，
A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；
B．上述反应中Bi得到电子生成Bi3+，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故B错误；
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×$\frac{2}{5}$×（7-2）=0.4mol，即0.4NA，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（ ）
交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（ ）| A． | X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应 | |
| B． | 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移 | |
| C． | 该电池能将化学能全部转化成电能 | |
| D． | 正极的电极反应式为比O2+2e-+2H+═2H2O |
3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
①BeCl2 ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2 ⑤SF6
⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
①BeCl2 ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2 ⑤SF6
⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
| A． | ②④⑦⑧⑨⑩ | B． | ②③④⑦⑨⑩ | C． | ①③④⑦⑩ | D． | ③④⑤⑦⑨⑩ |
10．下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
| 实验 |  | ||||
| 记录 | A | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 |
| B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | |
| C | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 | |
| D | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色溶液 | |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B． | 实验室制二氧化碳 | ||
| C． | 工业上利用合成氨实现人工固氮 | D． | 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积．起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气，并使