题目内容
14．下列说法中正确的是（ ）| A． | 在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |||||||||
| B． | 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ | |||||||||
| C． | H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表：
| |||||||||
| D． | 已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1 |
分析 A、根据化学方程式的书写方法以及气化吸热、液化放热来分析；
B、燃烧热的单位为kJ/mol；
C．根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算；
D、固体硫变化为气态硫需要吸收热量．
解答 解：A、在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，即H2O（l）?H2O（g）△H=+40.69kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l）的△H=-40.69kJ•mol-1，故A错误；
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33kJ/mol，则CH4的燃烧热为802.33kJ/mol，故B错误；
C．在H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即-72=436+a-2×369，a=230，故C正确；
D、固体硫变化为气态硫需要吸收热量，固体硫燃烧放出的热量少，但反应热都为负值，所以△H1＜△H2 ，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了反应热的概念、大小比较与计算，难度不大，注意概念的掌握．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 塑料、橡胶、合成纤维、酚醛树脂都属于有机高分子化合物 | |
| B． | 鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀 | |
| C． | 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇 | |
| D． | 通过石油催化重整是获得烯烃的主要途径 |
A．B，C，D，E五种元素，均位于元素周期表的前四周期．它们的核电荷数逐渐增加．且核电荷数之和为57；B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同．E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．请回答下列问题：
，Y中D原子的杂化轨道类型为sp3杂化；C与A形成的常见化合物的分子构型为三角锥形．
6．
用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（ ）
用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（ ）| A． | 甲装置中a的电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| B． | 放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xe-═Mo3S42x- | |
| C． | 当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 g | |
| D． | 镁电池放电时，甲池中的SO42-移向a电极 |
3．下列所述事实与化学（离子）方程式相符的是（ ）
| A． | 能说明非金属性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O | |
| B． | 能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O | |
| C． | 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ | |
| D． | 铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- |