题目内容

3．下列所述事实与化学（离子）方程式相符的是（　　）
A．能说明非金属性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O
B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

分析 A．比较非金属性强弱应看最高价含氧酸酸性强弱；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．氯气足量可以把硫代硫酸钠中的+2价的S都转化为了+6价的S；
D．放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应．

解答 解：A．氯酸不是最高价含氧酸，所以不能通过2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O判断碳与氯元素非金属性强弱，故A错误；
B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反应中过氧化氢为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，所以氧化性H2O2＞Fe3+，故B正确；
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，离子方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故C错误；
D．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确物质非金属性强弱判断依据、氧化还原反应强弱规律、原电池工作原理是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）?CO2（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）  已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
下列说法正确的是（　　）
A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B．该反应的△H＜0
C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
14．下列说法中正确的是（　　）
A．在100℃、101　kPa条件下，1　mol液态水汽化时需要吸收40.69　kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69　kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3　kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72　kJ•mol-1其他相关数据如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1　mol分子中的化
学键断裂时需要吸
收的能量/kJ		436a369
则表中a为230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1
11．下列说法正确的是（　　）
A．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）CH2CH2CH3命名为：2-甲基-3-乙基庚烷
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同
18．下列用来解释事实的方程式中不合理的是（　　）
A．铁丝在氯气中燃烧：Fe+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$FeCl2
B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH?CH3COO-+H+
C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
8．A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$SO3；
②当B为无色不溶于水的气体时，F由A与E化合生成．当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体H，试计算出生成1molG时，反应中转移电子的数目为2.408×1024；写出F分解生成G和H的化学方程式NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O；
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．试写出D的电子式，及A与C反应的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H20；
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
当D为强酸时，写出A的阴离子为AlO2-；（写化学式）
当D为强碱时，A+C→B反应的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
（1）根据如表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（选填字母序号）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（选填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g（假设电解前两极的反应物的质量相等）．
12．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸试剂来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是ACD（填字母代号）．
A．蒸馏法　　　　B．萃取法　　　　C．离子交换法　　　　D．电渗析法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗．
（4）利用图所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水．实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO2；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl2．（实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气）
13．对于可逆反应A（s）+B（aq）?C（aq）+D（aq）的化学平衡，下列说法正确的是（　　）
A．温度不变，增大A的物质的量，化学平衡右移
B．温度不变，增大B的浓度，V正增大，V逆减小，化学平衡右移
C．温度不变，减小C的浓度，V逆减小，V正减小，化学平衡右移
D．温度不变，增大D的浓度，同时增大B的浓度，化学平衡一定向左移动

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