题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．塑料、橡胶、合成纤维、酚醛树脂都属于有机高分子化合物
B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀
C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇
D．通过石油催化重整是获得烯烃的主要途径

分析 A．有机高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上；
B．蛋白质遇硫酸铜发生变性；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；
D．石油的催化重整可以获得芳香烃．

解答 解：A．塑料、橡胶和合成纤维都为高聚物，都是高分子化合物，故A正确；
B．硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇硫酸铜发生变性，故B错误；
C．油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；
D．石油催化重整可获得芳香烃，裂解获得烯烃，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构、性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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15．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）
A．1mol乙烷含C-H键的数目为7NA
B．1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0.5NA
C．标准状况下，Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 NA
D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA
16．雾霾含有大量的污染物S02、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4N03产品的流程图如图1

（1）上述流程中循环使用的物质有Ce4+、CO2．
（2）上述合成路线中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H20?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收C02的化学方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2-的离子方程式为NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池IV得到的HS03-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（5）电解池V可使Ce4+再生，装置如图2所示：生成Ce4+从a口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4N03的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4N03质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的02在标准状况下的体积为22.4ycm3．
13．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）?CO2（g）+$\frac{2}{3}$Fe（s）  已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
下列说法正确的是（　　）
A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B．该反应的△H＜0
C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
20．某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．CH2=C（CH3）2D．HC≡C-CH3
10．现代有机合成里很多反应以人名命名．狄尔斯-阿尔德（D-A）反应时共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应（反应原理如图）：+$\stackrel{△}{→}$．下列有关说法不正确的是（　　）
A．D-A反应属于加成反应
B．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生D-A反应产物只有一种
C．如果要合成所用的原始原料可以是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
D．D-A反应中的产物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注．下列有关说法正确的是（　　）
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素
C．使用增塑剂--邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶
D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2
14．下列说法中正确的是（　　）
A．在100℃、101　kPa条件下，1　mol液态水汽化时需要吸收40.69　kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69　kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3　kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72　kJ•mol-1其他相关数据如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1　mol分子中的化
学键断裂时需要吸
收的能量/kJ		436a369
则表中a为230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1
15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
（1）根据如表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（选填字母序号）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（选填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g（假设电解前两极的反应物的质量相等）．

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