题目内容
19．（1）恒温恒容条件下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0达到平衡状态的标志是bc（填字母）．a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1 b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变 d．容器内压强保持不变
（2）一定温度下，在2L密闭容器内发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正＜v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，该反SO2平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；L1、L2的大小关系为L1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的温度分别为T1、T2时达到的平衡状态中NO2体积分数随压强变化曲线如图2所示，则下列说法不正确的是ad．
a．B、C两点的反应速率：B＞C
b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深
d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．
分析 （1）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
（2）①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则混合气体物质的量减小为（2.8+1.2）mol×（1-90%）=0.4mol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物质的量减小△n=1
起始量（mol）：2.8 1.2 0
变化量（mol）：0.8 0.4 0.8 0.4
平衡量（mol）：2 0.8 0.8
再根据K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$计算平衡常数，计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；
②正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，升高温度平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，则X代表温度，L代表压强；
（3）N2O4（g）═2NO2（g）△H＞0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．
a、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
b、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；
c、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；
d、平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同．
解答 解：（1）a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1，不是不变的状态，故错误；
b．v（CO2）正=v（CO）正=v（CO）逆，达平衡状态，故正确；
c．混合气体的密度保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
d．两边气体计量数相等，容器内压强始终保持不变，故正确；故选bc；
（2）①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则混合气体物质的量减小为（2.8+1.2）mol×（1-90%）=0.4mol，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 物质的量减小△n=1
起始量（mol）：2.8 1.2 0
变化量（mol）：0.8 0.4 0.8 0.4
平衡量（mol）：2 0.8 0.8
容器体积为2L，平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{4}^{2}}{{1}^{2}×0.4}$=0.4，
此时浓度商Qc=$\frac{0．{5}^{2}}{1×0.5}$=0.5＞K=0.4，反应向逆反应进行，则v正＜v逆，
故答案为：0.4；＜；
②正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，升高温度平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，则X代表温度，L代表压强，则：L2＞L1，
故答案为：温度；＜；
（3）a．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故a错误；
b．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故b正确；
c．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故c正确；
d．由图象可知，A、C两点所处的温度不同，C所处温度更高，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故化学平衡常数KA＜KC，故d错误；故选ad．
点评 本题考查化学平衡常数及其应用、化学平衡图象，侧重考查学生分析推理能力、读图获取信息能力，难度中等．
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黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
）是运载火箭的主体燃料．与偏二甲肼分子式相同，分子中含碳碳单键的同分异构体共有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
+
$\stackrel{△}{→}$
．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | D-A反应属于加成反应 | |
| B． | 2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生D-A反应产物只有一种 | |
| C． | 如果要合成 所用的原始原料可以是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 | |
| D． | D-A反应中的产物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2和SO2均具有漂白性 |
| B | Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生 | Fe与两种酸均发生置换反应 |
| C | 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊 | 该物质可能是碳氢化合物 |
| D | 向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体 | 该有机物中可能含有羟基或羧基 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |||||||||
| B． | 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ | |||||||||
| C． | H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表：
| |||||||||
| D． | 已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1 |
| A． | 放热反应在常温下不一定能够自发进行 | |
| B． | 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动 | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应 | |
| D． | MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） |
| A． | 结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 | |
| B． | 按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）CH2CH2CH3命名为：2-甲基-3-乙基庚烷 | |
| C． | 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种 | |
| D． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同 |
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如图所示（部分产物已略去）．
，及A与C反应的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H20；
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