Question

4．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”（避免硫的化合物进入大气），最后生成石膏．试回答：
（1）整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应③氧化还原反应③非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应（分子反应）．其中正确的是（　　）
A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦
（2）第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为（　　）
A.1      B.2     C.3     D.4
（3）你认为减少酸雨产生可采取的措施是（　　）
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

Answer 1

分析 工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，涉及反应有S与氧气反应生成SO₂，反应方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，SO₂与CaO反应生成CaSO₃，反应方程式为CaO+SO₂═CaSO₃，进一步反应生成CaSO₄，反应方程式为2CaSO₃+O₂═CaSO₄，以此解答该题．

解答 解：工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，涉及反应有S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，
（1）S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄都是化合反应，且S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄属于氧化还原反应，CaO+SO₂═CaSO₃属于非氧化还原反应，都是不离子反应，
故答案为：C；
（2）第一步“固硫”反应的化学方程式为2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，所需气态物质的化学计量数为1，
故答案为：A；
（3）把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
故答案为：C．

点评 本题考查二氧化硫的污染及治理，侧重于基础知识的考查，注意把握二氧化硫的性质，为解答该题的关键，该题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．