题目内容

9．有一固体混合物，可能含有FeCl2?NaNO2?Ba（OH）2?AlCl3?Na2SO3中的若干种?取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G．继续进行以下实验：
①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；
②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液．
根据上述实验现象，以下推测不正确的是（　　）
A．固体中无FeCl2B．③中使KMnO4褪色的是NO2-
C．G的pH＞7D．固体由Ba（OH）2?AlCl3?Na2SO3组成

分析 该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G，则一定不含FeCl2，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡、硫酸钡；
①取少量E加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含AlCl3，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含Na2SO3；
②取少量G逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，G中含钡离子，原混合物中一定含Ba（OH）2，
③取少量G滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液，一定含NaNO2，以此来解答．

解答 解：该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，则一定不含FeCl2，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡、硫酸钡；
①取少量E加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含AlCl3，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含Na2SO3；
②取少量G逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，G中含钡离子，原混合物中一定含Ba（OH）2，
③取少量G滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液，一定含NaNO2，
A．由上述分析，一定不含由色的离子，则一定不含FeCl2，故A正确；
B．由上述分析，③中使KMnO4褪色的是NO2-，故B正确；
C．G中含偏铝酸钡，水解显碱性，pH＞7，故C正确；
D．固体由NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的检验及推断，为高频考点，把握发生的化学反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重物质推断能力、综合应用知识能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．完成下列表格内容
实验操作现象离子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象
18．如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图
（1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是A．
A．t0～t1　　　　　B．t2～t3
C．t3～t4　　　　　　　D．t5～t6
（2）t1时刻改变的条件是升高温度；t3时刻改变的条件是使用催化剂；t4时刻改变的条件是减小压强．
15．在下列条件下的离子组一定能够大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．某无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
4．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3．
（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2．
（3）不能确定是否含有NaCl、KCl、KNO3．
（4）写出②中所涉及到的其中一个反应的化学方程式BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓或MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓．
14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L
（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度   C．溶液中Cl-的数目   D．溶液的密度
（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．
②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）
（i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
（ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小．
1．把a L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份．一份加入b mol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶走；另一份消耗c molBaCl2时，SO${\;}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全，则原溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度为（　　）
A．$\frac{b-2c}{a}$ mol/LB．$\frac{2b-4c}{a}$mol/LC．$\frac{4c-2b}{a}$ mol/LD．$\frac{b-4c}{a}$mol/L
18．咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药．

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3；反应③的反应类型为还原反应（加成反应）反应．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、“P”为磷原子，则化合物Ⅱ的结构简式为；咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式为．
（3）足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为．
（4）下列说法错误的是E：
A．化合物Ⅰ能发生银镜反应      B．苯乙烯可发生加聚反应生成塑料
C．苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色    D．镍催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E．化合物Ⅳ的同分异构体中，含 的芳香化合物共有3种
（5）环己酮 与化合物Ⅱ也能发生反应①的反应，则其生成含羧基的化合物的结构简式为．
19．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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