Question

19．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体，E与F反应生成G，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，H为NaOH；
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，Cl₂和NaOH的反应生成NaCl和NaClO符合转化关系；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水，偏铝酸钠与盐酸反应符合转化关系．

解答 解：（1）E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体，E与F反应生成G，则E为H₂O，F为Na₂O₂，G为O₂，H为NaOH，反应②的化学反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在该反应中，生成氧气为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，反应转移电子的物质的量是0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；0.2mol；
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，Cl₂和NaOH的反应生成NaCl和NaClO符合转化关系，则反应①的化学方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水，偏铝酸钠与盐酸反应符合转化关系，则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意（2）（3）答案不唯一性，难度中等．