Question

18．如图表示反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图
（1）下列时间段中，氨的百分含量最高的是A．
A．t₀～t₁　　　　　B．t₂～t₃
C．t₃～t₄　　　　　　　D．t₅～t₆
（2）t₁时刻改变的条件是升高温度；t₃时刻改变的条件是使用催化剂；t₄时刻改变的条件是减小压强．

Answer 1

分析 （1）可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH₃的含量变化；
（2）由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t₃正逆反应速率同等程度的增大；t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率．

解答 解：可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应．
（1）可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，
t₀～t₁，正、逆反应速率相等，平衡不移动；
t₁～t₂，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t₀～t₁低；
t₂～t₃，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t₁～t₂低；
t₃～t₄，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t₂～t₃相同；
t₄～t₅，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；
t₅～t₆，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t₄～t₅低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t₅～t₆，NH₃的含量最高的一段时间是t₀～t₁，
故答案为：A；
（2）由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应正反应为放热反应，所以改变条件应为升高温度；
t₃正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升高温度；使用催化剂；减小压强．

点评 本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析．