题目内容

2．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

分析 （1）甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常；
（2）高温下，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳．

解答 解：（1）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是甲醛，故答案为：甲醛；
（2）高温下，石灰石与石英反应反应生成硅酸钙和二氧化碳，方程式为：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，故答案为：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

点评 本题考查环境污染和材料知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意甲醛对人体的危害．

练习册系列答案
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14．101 kPa、298K下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知C-C键、C═O键和O═O键的键焓△H分别为347.7kJ•mol-1、745kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．假定石墨烯中碳碳间均是碳碳单键．试计算在101kPa、298K条件下，理论上每12g石墨烯完全燃烧释放的热量为297.3kJ．
13．有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）
A．碘升华时破坏了共价键
B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
C．HF的分子间作用力（含有氢键）大于HCl，故HF比HCl更稳定
D．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（　　）
实验现象离子方程式
A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
D向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
17．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．下列有关评价正确的是（　　）
A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
7．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
A．工业制粗硅B．湿法炼铜
C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气
14．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体缓慢通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（　　）
A．4LB．8LC．10LD．12L
11．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为1：1，YZ2-离子的VSEPR模型名称是平面三角形．
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是Si＞Al＞Na（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是Al（填化学式）．
（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U（YH3）6]3+，该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．
12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入Na2CO3溶液中D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中

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