题目内容
14．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体缓慢通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（ ）| A． | 4L | B． | 8L | C． | 10L | D． | 12L |
分析 混合气体中只有CO2和Na2O2反应，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，利用差量法计算二氧化碳体积，然后计算出原混合气体中CO的体积．
解答 解：混合气体中只有CO2和Na2O2反应，反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，设二氧化碳体积为x，
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积减少
44.8L 22.4L
x （20-16）L
则：44.8L：22.4L=x：（20-16）L
解得：x=8L
则原混合气体中CO的体积为：V（CO）=（20-8）L=12L，
故选D．
点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确反应中气体体积变化的根本原因是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，注意差量法的灵活运用．
练习册系列答案
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．
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 | |
| B． | 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（△H＜0） | |
| C． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅（2 NO2?N2O4（无色）） | |
| D． | 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 |
9．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
| A． | 反应过程中得到8.96 L的气体 | B． | 最终得到的溶液中溶质为NaCl | ||
| C． | 最终Al元素全部以沉淀形式存在 | D． | 最终得到的溶液中n（NaCl）=0.3 mol |
，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA | |
| B． | 常温常压下，1molNa2CO3含有的Na+离子数为2 NA | |
| C． | 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2 NA |
3．常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．
| 溶液的pH | 加入盐酸的总体积 |
| 12 | V（HCl）=0 |
| 8 | V（HCl）=20.00mL |
| 5 | V（HCl）=40.00mL |
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．
