下列有关物质制备的反应中.其原理不属于氧化还原反应的是( )A．工业制粗硅B．湿法炼铜C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	工业制粗硅		B．	湿法炼铜
	C．	用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂		D．	稀硫酸与锌粒反应制取氢气

分析发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，反之，不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答解：A、工业制粗硅，发生C和二氧化硅的反应，C、Si元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B、湿法冶金炼铜就是铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄，故B不选；
C、用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂，是非氧化还原反应，故C选；
D、稀硫酸与锌粒反应制取氢气，有单质参加和生成的反应是氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意化工生产中涉及的化学反应，题目难度不大．

练习册系列答案

假期学苑四川教育出版社系列答案

期末复习加暑假作业延边教育出版社系列答案

乐享假期暑假作业延边教育出版社系列答案

仁爱英语开心暑假科学普及出版社系列答案

仁爱英语同步听力训练系列答案

仁爱英语同步学案系列答案

仁爱英语同步整合方案系列答案

仁爱英语同步活页AB卷系列答案

仁爱英语同步练习与测试系列答案

仁爱英语同步练习簿系列答案

相关题目

19．某海水浓缩液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他离子可以忽略不计），还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl₂，溶液中三种阴离子的物质的量与通人Cl₂的体积（标准状况）的关系如表，下列有关说法中不正确的是（　　）

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	amol	0	0

	A．	当通入Cl₂的体积为2.8L时，只有I^-与Cl₂发生反应
	B．	当通入Cl₂的体积为2.8-5.6L时，只有Br^-与Cl₂发生反应
	C．	a=0.15
	D．	原溶液中c（Cl^-）：c（Br^-）：c（I^-）=10：15：4

18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是

；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H₃O⁺（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS^-；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z₂W₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z₂W₂与水反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190.0 kJ•mol^-1．

15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为sp．
（3）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“大于”、“小于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO₂（用元素符号表示）．
（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”．如图2所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及如图3的晶胞的剖面图：

若a=5.6×10^-8 cm，则该晶体的密度为2.2g•cm^-3（精确到小数点后1位）．

2．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

12．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（　　）

19．NH₃与NO₂是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO₂产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
（2）热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中NO₂，写出该反应化学方程式8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟，该反应可用于检验氨气或氯化氢是否泄漏．
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式

，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

16．下列离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	在饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	B．	0.1mol/L NaAlO₂溶液中：K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
	C．	在强碱性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、Cl^-
	D．	1.0mol•L^-1的盐酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-

17．实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（　　）

BaCl₂→Na₂CO₃

Na₂CO₃→HCl

Na₂CO₃→Ca（OH）₂