题目内容
13．有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）| A． | 碘升华时破坏了共价键 | |
| B． | PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 | |
| C． | HF的分子间作用力（含有氢键）大于HCl，故HF比HCl更稳定 | |
| D． | 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 |
分析 A、根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏；
B、氢键的存在物质的熔沸点异常的高；
C、稳定性是化学性质，氢键无关；
D、电解质溶于水时会发生电离；
解答 解：A、碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
B、NH3分子间存在氢键，所以沸点高于PH3沸点，故B错误；
C、稳定性是化学性质，氢键无关，而HF比HCl更稳定是因为氢氟键的键长短，故C错误；
D、电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学键、分子间作用力、氢键、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，题目难度不大．
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5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g O2的体积为5.6L | |
| B． | 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，50mL 0.2mol•L-1的盐酸中含有分子数为0.01NA | |
| D． | 常温常压下，10g氖气含有的原子数为0.5NA个 |
．
1．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
（1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9．
（2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
实验二：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（H2O2）/mol•L-1 | 1.0 | 0.60 | 0.40 | 0.20 | 0.10 |
（2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
| 现象 | 结论 | |
| 热水中 | 溶液中有气泡产生，比常温快 | 升高温度，H2O2的分解速率加快 |
| 常温中 | 溶液中有气泡产生，且速度较快 | 无 |
| 冷水中 | 溶液中有气泡产生，比常温慢 | 降低温度，H2O2的分解速率减慢 |
| 现象 | 结论 | |
| 丙加入MnO2 | MnO2能加快化学反应速率 | |
| 乙加入FeCl3 | FeCl3能加快化学反应速率 | |
| 甲不加其他试剂 | 溶液中有少量气泡出现 | 不使用催化剂化学反应速率较小 |
8．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A． | NaAlO2 和 HCl | B． | MgCl2和 NH3•H2O | C． | Na2CO3和HCl | D． | AlCl3和NaOH |
18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是
；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是
；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 | |
| B． | 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（△H＜0） | |
| C． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅（2 NO2?N2O4（无色）） | |
| D． | 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 |
3．常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示：
回答下列问题：
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．
| 溶液的pH | 加入盐酸的总体积 |
| 12 | V（HCl）=0 |
| 8 | V（HCl）=20.00mL |
| 5 | V（HCl）=40.00mL |
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用离子方程式和必要的文字说明）此时溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL时，得到H2CO3饱和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6．此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K1将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3，则Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．