Question

11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液溶液中：c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• B． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+2 c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．在0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（S）；
B．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根等所有氢离子存在形式；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液得到等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，碳酸根路致震水解大于碳酸氢根离子；
D．常温下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中氯化钙和醋酸钠的物质的量不知，c（Na⁺）、c（Ca²⁺）离子浓度不一定是1：1，溶液中存在电荷守恒．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（S），c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A错误；
B．在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），得到c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液得到等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D．常温下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中：c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），c（Ca²⁺）═2 c（Cl^-），c（Na⁺）、c（Ca²⁺）离子浓度不一定是1：1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒、离子浓度大小等，准确理解离子性质、离子电离、离子水解是解题关键，题目难度中等．