甲苯中混有少量苯酚.除去苯酚的最佳方法是( )A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后.用分液漏斗分液弃除下层溶液B．加入溴水.生成三溴苯酚.再过滤除去C．加水.加热超过 70℃(苯酚在热水中溶解度很大).然后用分液漏斗振荡分液后.弃除下层溶液D．将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃.苯酚沸点182℃).可先蒸出甲苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（　　）

	A．	加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液
	B．	加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去
	C．	加水，加热超过 70℃（苯酚在热水中溶解度很大），然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液
	D．	将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯

分析 A．甲苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，但苯不溶于水；
B．溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯；
C．该操作方法不易操作，温度降低后会析出苯酚，不是最佳方案；
D．通过蒸馏可以分离二者，但是操作方法较复杂．

解答解：A．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但甲苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A选；
B．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与甲苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故B不选；
C．温度过高不利于分液存在，且温度降低后会析出苯酚，该方法不是最佳方法，故C不选；
D．由于甲苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故D不选；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

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	A．	将海带灼烧灰化		B．	铝热反应
	C．	制取氢氧化亚铁		D．	验证铁的吸氧腐蚀

5．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）
将标况下4.48L SO₂气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
	B．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A
	C．	50 mL 18.4 mol•L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
	D．	将含有0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N_A

9．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
	B．	用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na₂CO₃溶液水解显碱性
	C．	高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
	D．	光导纤维的主要成分是晶体硅

19．NiCl₂是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如图：

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）等．
（2）加入H₂O₂时发生主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF₂、CaF₂．
（5）已知：K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni²⁺）＜1.0×10^-6），应保持溶液中c（CO₃^2-）＞0.142mol•L^-1．
（6）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-═Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．

6．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂②③．
①10%的H₂SO₄溶液 ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）该装置仍有不足之处，请说明在在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应
②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
④SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si②Mg₂Si+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiH₄↑③SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.4gO₂和O₃的混合气体，含氧原子数为0.4N_A
	B．	分子标准状况下，11.2LCCl₄中含分子数为0.5N_A
	C．	1mol乙酸（忽视挥发损失）与足量的C₂H₅¹⁸OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅
	D．	常温常压下，7.8gNa₂O₂含离子数为0.4N_A

11．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数小于0.2N_A
	B．	点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N_A
	C．	常温下，1 L pH=13的Ba（OH）₂中含有的OH^-数目为0.2N_A
	D．	10 mL 98%的H₂SO₄溶液，加入水中稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

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