题目内容

12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．高价铁盐可用于硬水的软化
B．钾、钠、镁等活泼金属着火时．不能用泡沫灭火器灭火
C．生产水泥和玻璃均可用到碳酸钙
D．石英砂可用干生产粗硅

分析 A．硬水软化是指降低水中钙离子、镁离子浓度；
B．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧；
C．根据制取水泥、玻璃的生产中使用的原料来解答；
D．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳．

解答 解：A．高价铁盐不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能使硬水软化，故A错误；
B．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故B正确；
C．生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，均用到碳酸钙，故C正确；
D．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意硬水软化的原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
B．分子标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
C．1mol乙酸（忽视挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5
D．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA
20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
       族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①
三②③④⑤⑥
四⑦⑧
（l）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为．
（2）用电子式表示①与③形成化合物的过程．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2．（用化学式和“＞”表示）．
7．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，其工业生产流程如下图所示：

请按要求回答下列问题：
（1）锶（Sr）与Mg同主族，比Mg周期数大2，Sr的原子序数为38．
（2）天青石在燃烧前应进行的操作是粉碎．
反应①中仅有S元素被还原，且1molS转移8mole-．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反应②中盐酸不宜过稀的原因是盐酸过量会使反应②的速率过慢．反应③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+杂质．操作Ⅰ、Ⅱ分别是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）滤液I中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；为了提高原料的利用率，滤液Ⅰ中Sr2+的浓度应不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
（5）测产品纯度：称取2.000g样品溶解于适量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（设溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），用含Fe3+的溶液作指示剂，再用0.1000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗标准液20.00mL．
①滴定终点时的现象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由无色突然变为血红色，且30 s不褪色．
②接近终点时，须轻轻摇动锥形瓶，而不得剧烈摇动，否则会使样品纯度测定值偏低，这说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得产品样品的纯度为66.6%．
4．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．
Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好．
（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气．
（3）B处发生反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸气．
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率．
Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．
①用排水法收集并测量气体体积可选图中的乙装置．

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将Fe3+溶液中完全还原为Fe2+．
11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA
B．点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
C．常温下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-数目为0.2NA
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
8．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3的还原产物为（　　）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3
9．在恒温、恒容的容器中进行反应A?B+C，若A的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需要20s，那么由0.06mol•L-1降到0.03mol•L-1所需时间为（　　）
A．等于10 sB．等于15 sC．大于15 sD．小于15 s

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