Question

4．向等物质的量浓度的Ba（OH）₂与BaCl₂的混合溶液中加入NaHCO₃溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）

• A． HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O
• B． Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-→BaCO₃↓+H₂O
• C． Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• D． 2Ba²⁺+3OH^-+3HCO₃^-→2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

Answer 1

分析 氢氧化钡、氯化钡中加入碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子再与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，据此分析．

解答 解：A．等物质的量浓度的Ba（OH）₂与BaCl₂的混合溶液中加入NaHCO₃溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；
B．Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-→BaCO₃↓+H₂O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；
C．若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；
D．依据方程式可知：3molOH^-对应对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应方程式的书写，明确离子反应的顺序是解题关键，题目难度较大．