如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．根据判断出的元素回答问题(1)N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．(2)X.Y.Z.M四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O＞F.N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SiO3(3)写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式(4)已知1mol Z与水反应.恢复至室温.放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．

根据判断出的元素回答问题
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞O＞F，N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO₄＞H₂SiO₃
（3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式

（4）已知1mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，试写出Z与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567 kJ/mol．

分析同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl．

解答解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl．
（1）N为Si，在元素周期表中的位置：第3周期ⅣA族，故答案为：第3周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O＞F，
非金属性Cl＞Si，故最高价氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：Na＞Al＞O＞F；HClO₄＞H₂SiO₃；
（3）Z和X形成的含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，电子式为：，
故答案为：；
（4）已知1mol Na与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，Na与水反应的热化学反应方程式：2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567 kJ/mol，
故答案为：2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567 kJ/mol．

点评本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

练习册系列答案

	A．	HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O
	B．	Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-→BaCO₃↓+H₂O
	C．	Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
	D．	2Ba²⁺+3OH^-+3HCO₃^-→2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

5．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（　　）

	A．	纯碱主要成分为Na₂CO₃		B．	热的纯碱溶液去污效果更好
	C．	纯碱有利于油污水解		D．	纯碱常用于治疗胃酸过多

2．

常温下向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN₃的K_a=10^-4.7）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	水电离出的c（OH^-）：①点小于 ③点
	B．	此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
	C．	②点时c（N₃^-）＞c（Na⁺）＞c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	④点时c（Na⁺）=c（N₃^-）+c（HN₃）=$\frac{1}{15}$mol•L^-1

9．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
	B．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	C．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
	D．	浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、Cl^-
	C．	与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、MnO₄^-可以大量共存
	B．	N_A代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为N_A
	C．	²³⁵U与²³⁸U的相互转化不是化学变化
	D．	元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强

3．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H₂（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH₂）₂]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
（1）写出甲的分子式N₂H₄．
（2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe₃O₄），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为N₂H₄+6Fe₂O₃=N₂↑+4Fe₃O₄+2H₂O．
（4）已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
①甲与新制Cu（OH）₂之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性N₂H₄中N元素为-2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）₂中Cu元素为+2价，处于最高价态，具有氧化性；．
②甲与新制Cu（OH）₂充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分Cu或Cu、Cu₂O或Cu₂O（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a=b，固体乙的成分是Cu；若$\frac{64a}{144}$=b，固体乙的成分是Cu₂O，若$\frac{64a}{144}$＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu₂O．

11．

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③用浓度为0.100 0mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
（1）滴定时，KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（3）通过上述数据，求得x=2．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

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