Question

15．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． HA的电离方程式为HA?H⁺+A^-
• B． 稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L^-1
• C． 0.1mol/L NaB溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+C（HB）
• D． NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HB）

Answer 1

分析 根据图象曲线变化可知，将pH=2的HA稀释100倍后，溶液的pH=4，所以HA为强酸，在溶液中完全电离；而将pH=2的HB稀释100倍后，溶液的pH＜4，所以HB为弱酸，在溶液中只能部分电离．NaA为强酸强碱盐，而NaB为强碱弱酸盐，根据质子守恒等来分析．

解答 解：A、根据图象曲线变化可知，将pH=2的HA稀释100倍后，溶液的pH=4，所以HA为强酸，在溶液中能完全电离，故电离方程式为HA=H⁺+A^-，故A错误；
B、由于HA为强酸，而稀释前pH=2，故稀释前的c（HA）=0.01 mol•L^-1，而HB为弱酸，故当pH=2时，所需的c（HB）大于0.01 mol•L^-1，故c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L^-1，故B正确；
C、由于HB为弱酸，故NaB为强碱弱酸盐，B^-在溶液中会部分水解为HB，而溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水，根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB），故C错误；
D、对于NaA，有c（Na⁺）=c（A^-），而对于NaB溶液，则有：c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），故在NaA和NaB的混合溶液中，有：c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HB），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了强酸和弱酸加水稀释后pH的变化和盐溶液中离子浓度的大小比较，难度不大，应注意的盐溶液中物料守恒和质子守恒的应用．