下列物质的分子中.共用电子对数目最多的是( )A．H2B．NH3C．H2OD．CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（　　）

A．

H₂

B．

NH₃

C．

H₂O

D．

CH₄

分析 H原子形成2电子稳定结构，其它原子形成8电子稳定结构，结合原子最外层电子数分析判断共用电子对．

解答解：A．氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对；
B．N原子最外层有5个电子，氨气分子中N原子形成3对共用电子对；
C．O原子最外层有6个电子，水中氧原子形成2对共用电子对；
D．C最外层有4个电子，CH₄中碳原子有4对共用电子对，
故选D．

点评本题考查化学键，涉及对共价键的理解，注意根据8电子稳定结构判断，题目难度不大．

练习册系列答案

古诗文夯基与积累系列答案

古诗文系统化教与学系列答案

课外古诗文阅读系列答案

初中课外文言文延边大学出版社系列答案

海豚图书课外现代文阅读系列答案

初中生必做的阅读理解与完形填空系列答案

DIY现代文阅读满分特训100篇系列答案

文言文课内外巩固与拓展系列答案

文言文扩展阅读系列答案

文言文全解一本通系列答案

相关题目

2．第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（　　）

3．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（　　）

	A．	醋酸、纯碱、氯化钠		B．	硝酸、生石灰、硫酸钡
	C．	盐酸、熟石灰、石英		D．	硫酸、烧碱、碳酸氢钠

现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．请回答下列问题：
（1）写出基态G原子电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是N（用元素符号表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为H-C≡N．1molM含π键数目为2×6.02×10²³或2N_A．
（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE₂^-的立体构型为V形或角形，YE₃^2-的中心原子杂化类型为sp²．
（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是H₂O、NH₃之间易形成氢键．
（5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol^-1（用含a、b的代数式表示）．

7．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

（1）由A→B的反应类型是消去反应．
（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是

．
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．

（3）丁的结构简式为

；
（4）反应③的化学方程式是

；
（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有9种（包含戊）；
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团一NH₂且一NH₂直接与碳原子相连
（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是

17．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（　　）

4．向等物质的量浓度的Ba（OH）₂与BaCl₂的混合溶液中加入NaHCO₃溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）

	A．	HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O
	B．	Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-→BaCO₃↓+H₂O
	C．	Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
	D．	2Ba²⁺+3OH^-+3HCO₃^-→2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）E常有+2、+3两种价态，画出E²⁺离子的价电子排布图

．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型sp²、sp³．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
③已知H₃AO₂为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃A₂为一元酸的原因H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（4）E⁺在水溶液中以[E（H₂O）₈]²⁺形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH₃）₄]²⁺离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH₃）₄]^2-的立体构型为正八面体．
（5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式

，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28 g•cn^-2（保留到小数点后两位）．

常温下向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN₃的K_a=10^-4.7）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	水电离出的c（OH^-）：①点小于 ③点
	B．	此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
	C．	②点时c（N₃^-）＞c（Na⁺）＞c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	④点时c（Na⁺）=c（N₃^-）+c（HN₃）=$\frac{1}{15}$mol•L^-1