设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．常温下.22g CO2含碳氧双键数目为2 NAB．12.0g NaHSO4固体中含阳离子数目为0.1 NAC．标准状况下.22.4 L Br2中所含分子数为NAD．7.8 g Na202与足量的水反应转移电子数为0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，22g CO₂含碳氧双键数目为2 N_A
	B．	12.0g NaHSO₄固体中含阳离子数目为0.1 N_A
	C．	标准状况下，22.4 L Br₂中所含分子数为N_A
	D．	7.8 g Na₂0₂与足量的水反应转移电子数为0.2 N_A

分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析；
B、求出NaHSO₄固体的物质的量，然后根据1molNaHSO₄固体中含1mol钠离子和1molHSO₄^-来分析；
C、标况下溴为液态；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析．

解答解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即N_A条，故A错误；
B、12.0gNaHSO₄固体的物质的量为0.1mol，而1molNaHSO₄固体中含1mol钠离子和1molHSO₄^-，故0.1molNaHSO₄固体中含0.1N_A个阳离子，故B正确；
C、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和水反应时转移0.1N_A个电子，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	X、Y的单质均具有较高的熔沸点
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
	C．	原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
	D．	Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

7．I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

（1）由A→B的反应类型是消去反应．
（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是

．
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如图．

（3）丁的结构简式为

；
（4）反应③的化学方程式是

；
（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式．符合下列条件的戊的同分异构体有9种（包含戊）；
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团一NH₂且一NH₂直接与碳原子相连
（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是

．

4．向等物质的量浓度的Ba（OH）₂与BaCl₂的混合溶液中加入NaHCO₃溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）

	A．	HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O
	B．	Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-→BaCO₃↓+H₂O
	C．	Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
	D．	2Ba²⁺+3OH^-+3HCO₃^-→2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

11．亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe（CN）₆].3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体．
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7 HCN：K_i1=4.9×10^-10K_i2=5.6×10^-11
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^-、HCN浓度大小顺序为[HCN]＞[K⁺]＞[CN^-]＞[H⁺]．
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物．
（5）黄血盐常用于Fe³⁺检验．请再写出一种检验Fe³⁺的试剂KSCN，其相应的现象是溶液呈血红色．
（6）FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

1．

已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）E常有+2、+3两种价态，画出E²⁺离子的价电子排布图

．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型sp²、sp³．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
③已知H₃AO₂为-元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃A₂为一元酸的原因H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（4）E⁺在水溶液中以[E（H₂O）₈]²⁺形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH₃）₄]²⁺离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH₃）₄]^2-的立体构型为正八面体．
（5）由元素组成的某离子化合物的细胞结构“如图2所示，写出该物质的电子式

，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28 g•cn^-2（保留到小数点后两位）．

8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
	B．	电解饱和食盐水可制得金属钠
	C．	海水晒盐过程中主要涉及物理变化
	D．	海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

5．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（　　）

	A．	纯碱主要成分为Na₂CO₃		B．	热的纯碱溶液去污效果更好
	C．	纯碱有利于油污水解		D．	纯碱常用于治疗胃酸过多

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、MnO₄^-可以大量共存
	B．	N_A代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为N_A
	C．	²³⁵U与²³⁸U的相互转化不是化学变化
	D．	元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强

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