题目内容
14．不法商人将有毒的三聚氰胺（
）添加于奶粉中，增加奶粉中的含氮量．下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）| A． | 形成的晶体熔点较高 | |
| B． | 一个分子中共含有15个σ键 | |
| C． | 属于极性分子，故极易溶于水 | |
| D． | 所有面原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 |
分析 A．分子晶体熔沸点较低；
B．单键为σ键，双键中一个是σ键、一个是π键；
C．分子结构对称，为非极性分子；
D．C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，-NH2中N原子为sp3杂化．
解答 解：A．该晶体是分子晶体，熔沸点较低，故A错误；
B．分子中含6个N-H，6个C-N，3个C=N，双键中有1个σ键，共15个σ键，故B正确；
C．分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷水，故C错误；
D．C=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化，-NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故D错误；
故选B．
点评 本题以信息的形式考查化学键，注意把握化学键的形成规律及结构对称、杂化等即可解答，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| Y | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
| A． | 元素X的常见化合价是+1 | |
| B． | 元素Y是ⅢA族元素 | |
| C． | 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2 | |
| D． | 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 |
）的系统命名法的名称是2，3-二甲基戊烷；
2．第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（ ）
| A． | 16 | B． | 17 | C． | 18 | D． | 19 |
9．在硼酸[B（OH）3 ]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（ ）
| A． | 范德华力 | B． | 共价键 | C． | 氢键 | D． | 离子键 |
19．
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：
（1）Mn元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为分子晶体．
（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是D．（填字母，下同）
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是B．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能（kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为分子晶体．
（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是D．（填字母，下同）
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是B．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y的单质均具有较高的熔沸点 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z | |
| D． | Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键 |
3．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（ ）
| A． | 醋酸、纯碱、氯化钠 | B． | 硝酸、生石灰、硫酸钡 | ||
| C． | 盐酸、熟石灰、石英 | D． | 硫酸、烧碱、碳酸氢钠 |
4．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）
| A． | HCO3-+OH-→CO32-+H2O | |
| B． | Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O | |
| C． | Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O | |
| D． | 2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O |