题目内容
13．下列实验可达到实验目的是（ ）| A． | 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液 | |
| B． | 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 | |
| C． | 用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体 | |
| D． |  与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2 |
分析 A．Ca（OH）2和NaHCO3溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀；
B．CH3CH2Br中不含溴离子；
C．溴与二氧化硫发生氧化还原反应，但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行；
D．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热，发生消去反应．
解答 解：A．Ca（OH）2和NaHCO3溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；
B．CH3CH2Br中不含溴离子，与硝酸银不反应，不能检验溴元素，故B错误；
C．溴与二氧化硫发生氧化还原反应，但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体，故C错误；
D．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热，发生消去反应，则与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及物质检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是（ ）
| A． | 醋酸、纯碱、氯化钠 | B． | 硝酸、生石灰、硫酸钡 | ||
| C． | 盐酸、熟石灰、石英 | D． | 硫酸、烧碱、碳酸氢钠 |
4．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）
| A． | HCO3-+OH-→CO32-+H2O | |
| B． | Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O | |
| C． | Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+CO32-+H2O | |
| D． | 2Ba2++3OH-+3HCO3-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O |
已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素．且原子序数依次增大． 其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子． D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．
．
，若细胞的长宽高分別为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28 g•cn-2（保留到小数点后两位）．
8．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A． | 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法 | |
| B． | 电解饱和食盐水可制得金属钠 | |
| C． | 海水晒盐过程中主要涉及物理变化 | |
| D． | 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气 |
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q | |
| B． | K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4→2K++Fe6++4O2一 | |
| C． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 | |
| D． | 反应中涉及的物质中有5种为电解质 |
5．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（ ）
| A． | 纯碱主要成分为Na2CO3 | B． | 热的纯碱溶液去污效果更好 | ||
| C． | 纯碱有利于油污水解 | D． | 纯碱常用于治疗胃酸过多 |
2．
常温下向10mL 0.1mol•L-1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的Ka=10-4.7）．下列说法不正确的是（ ）
常温下向10mL 0.1mol•L-1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的Ka=10-4.7）．下列说法不正确的是（ ）| A． | 水电离出的c（OH-）：①点小于 ③点 | |
| B． | 此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂 | |
| C． | ②点时c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | ④点时c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1 |