题目内容

8．某酸二酯（CPPO）的组成如图所示

如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，CPPO的结构有（　　）
A．32种B．36种C．64种D．72种

分析 如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，则CPPO的结构取决于C5H11OH的结构，且CPPO是由2分子的C5H11OH酯化而来，据此分析．

解答 解：如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，则CPPO的结构取决于C5H11OH的结构，而由于戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，则戊醇的可能结构有8种．由于CPPO是由2分子的C5H11OH酯化而来，故CPPO的结构有8+7+6+5+4+3+2+1=36种，故选B．

点评 本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意确定的方法．

练习册系列答案
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18．下列能级符号表示错误的是（　　）
A．2pB．4dC．5sD．3f
19．在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A、B、C中均含有同种元素．

（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成，请写出A+C→B反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在常温下，若B、D为非金属单质，A是有臭鸡蛋气味的气体，请写出A+C→B反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）AAlCl3或CO2，BAl（OH）3或NaHCO3，CNa[Al（OH）4]或Na2CO3，DNaOH．
16．化合物含有的官能团有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
3．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g，则两种气体的物质的量之和为0.2mol，该混合气体的平均相对分子质量为36，其中CO2为4.4g．
13．下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（　　）
A．3NO2+H2═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2
6．开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd（填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c（填字母）．
a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（条件不写）．
（4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，该流程中循环使用的原料有SO2、I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．
3．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．

（1）三位同学制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝（或白烟产生），则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是丙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．
实验过程实验现象
步骤一将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中．集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的三分之一．
步骤二将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水．集气瓶中气体颜色的变化情况是先由无色变为红棕色，再变成无色；集气瓶中液面继续上升．
步骤三多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成红棕色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体．
计算用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为0.04mol/L．
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分享以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、分液、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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