Question

9．下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是（　　）

• A． 将25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
• B． HA溶液与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
• C． 25℃时，NaA溶液的pH大于7
• D． 往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色

Answer 1

分析 要证明一元酸HA为弱酸，可从证明HA在溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度分析，以此解答该题．

解答 解：A．将25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，若为强酸稀释后溶液PH=5，稀释后溶液的PH=4，说明HA溶液中存在电离平衡，HA为弱电解质，故A正确；
B．HA溶液与NaHCO₃溶液反应放出CO₂ ，只能说明HA酸性强于碳酸，不能证明HA为弱酸，如醋酸是弱酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B错误；
C．NaA溶液的pH＞7（室温下），说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故C正确；
D．甲基橙变色范围3.1-4.4，溶液呈橙色说明为酸性溶液，不能证明是弱酸，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．