Question

8．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

以下说法正确的是（　　）

• A． 图 1 是滴定 CH₃COOH 溶液的曲线
• B． 图 2 若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
• C． 点 D 所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 如果 C、E 两点对应的 pH 分别为 3、9，则水电离的氢离子浓度之比为 1：100

Answer 1

分析 A．PH=-lgC（H⁺），根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线，图1中0.1000mol/L酸的pH=1，而CH₃COOH 为弱酸，0.1000mol/L的CH₃COOH 的pH一定＞1；
B．用氢氧化钠滴定CH₃COOH，滴定终点时溶液由橙色变为黄色；
C．D点溶液为中性，则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）、c（OH^-）=c（H⁺）；
D．酸、碱溶液抑制了水的电离，C点中的氢氧根离子、E点中的氢离子是水电离的，据此结合溶液的pH计算出水电离的氢离子浓度之比．

解答 解：A．如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH═-lgC（H⁺）=1，根据图1酸的初始pH=1知，说明该酸在溶液中完全电离，为强电解质，为盐酸滴定曲线，而CH₃COOH 为弱酸，0.1000mol/L的CH₃COOH 的pH一定＞1，为图2，故A错误；
B．图2为氢氧化钠溶液滴定CH₃COOH，甲基橙变色范围为3.1-4.4，颜色为红、橙、黄，当滴定终点时溶液颜色应该由橙色变为黄色，故B错误；
C．根据图示可知，D点为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．C点为酸溶液，pH=3的CH₃COOH 中，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10^-11mol/L，E点为碱性溶液，NaOH过量，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为10^-9mol/L，故C、E两点水电离的氢离子浓度之比为：10^-11mol/L：10^-9mol/L=1：100，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．