Question

1．（1）已知反应3Cu+8HNO₃═=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，氧化剂是HNO₃，还原剂是Cu；Cu被氧化．Cu失电子．若有4molHNO₃参加反应，有1molHNO₃被还原．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：2，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3；参加反应的NaOH与Cl₂的物质的量之比为2：1．

Answer 1

分析 （1）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答；
（2）Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答 解：（1）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，
则HNO₃为氧化剂，Cu为还原剂，所以Cu（NO₃）₂为氧化产物，； 铜被氧化．铜失电子
由方程式可知，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：4，若有4molHNO₃参加反应，有 1molHNO₃被还原，故答案为：HNO₃；Cu；Cu；Cu；1；
（2）Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：2，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为2mol，被氧化的Cl共为3mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为11mol，
则被还原的Cl的物质的量为11mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，由产物NaCl、NaClO、NaClO₃的组成可知：n（Na）：n（Cl）=1：1，所以参加反应的NaOH与Cl₂的物质的量之比为2：1，故答案为：11：3；2：1．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．