题目内容

3．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
B．人们回收废旧电池主要是为了防止重金属对水土的污染
C．氢氧燃料电池的能量转化率可达100%
D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

分析 A．锂离子电池属于二次电池；
B．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤；
C．燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%；
D．太阳能电池的主要材料是单质硅；

解答 解：A．手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A错误；
B．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤，所以对废旧电池进行回收处理，故B正确；
C．燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故C错误；
D．太阳能电池的主要材料是单质硅，而不是二氧化硅，故D错误；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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13．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为（　　）
A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4
14．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S；
②原子半径：K＞Mg＞S；
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
④还原性：I-＞Br-＞Cl-．
A．①③B．②④C．②③D．①④
11．用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向及化合价的变化，并指出氧化剂和还原剂
（1）H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl                      氧化剂Cl2还原剂H2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂H2SO4还原剂Zn
（3）2KMnO4 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂KMnO4还原剂KMnO4．
18．下列能级符号表示错误的是（　　）
A．2pB．4dC．5sD．3f
8．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．

（1）若E1＞E2，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图1A（填“A”或“B”）表示．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
盐熔点/℃熔化吸热/KJ•mol-1参考价格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600～2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400～1800
其中最适宜作储能介质的一种盐是B（填字母）．
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2O
C．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
②图2是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．
根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．
15．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码aIe
原子核数单核四核二核
粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤都是用于工业生产的反应，
各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列B的化学式Cl2，F的电子式．；
（2）写出反应H+E（溶液）→M的离子方程式：H++ClO-═HClO；
（3）用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目：．
12．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上．
A．加适量盐酸、过滤   B．加适量水、过滤、蒸发  C．加适量水、过滤  D．加热（高温或灼烧）
E．加适量盐酸、蒸发   F．冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠C．
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾E．
13．下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（　　）
A．3NO2+H2═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2

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