题目内容

根据以下事实得出的判断一定正确的是（　　）
A、HA的酸性比HB的强，则等浓度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小
B、A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小
C、A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大
D、A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,物质的量浓度,原子构成,氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：A、从酸的浓度和酸性强弱比较PH大小；
B、从离子的核外电子排布比较核外电子层数，以此判断核电荷数关系；
C、从溶液是否饱和分析；
D、还原性与失电子的难易有关，与失电子的多少无关．
解答： 解：A、HA的酸性比HB的强，根据越弱越水解，则等浓度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小，故A正确；
B、A+和B-的电子层结构相同，则A应在B的下一周期，则A原子的核电荷数比B原子的大，故B错误；
C、虽然A盐的溶解度在同温下比B盐的大，但没有明确溶液是否饱和，故C错误；
D、还原性与失电子的难易有关，与失电子的多少无关，故D错误．
故选A．
点评：本题考查溶液pH的大小比较、核电荷数、浓度计算以及还原性强弱等问题，题目难度不大，做题时注意比较问题时不能以偏概全．
练习册系列答案
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钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）
V2O
△
2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
（1）5min内 v（SO3 ）=
 
mol?L-1?min-1
（2）该温度下平衡常数K=
 

（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
（4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是
 
，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为
 
；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将
 
（填“增大”或“减少”）
 
mol．
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：
 
．
过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是（　　）
A、过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
B、过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果
C、由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
D、浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后先变红，后褪色
氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多．

（1）如图A、B所示电化学装置工作时均与H2有关．
①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，开关连接用电器时，镍电极发生
 
（填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为
 
．
（2）热化学循环法制氢．已知：
①2Br2（g）+2CaO（s）═2CaBr2（s）+O2（g）△H=-146kJ?mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）光电化学分解制氢，原理如图C所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-═O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
 
．
（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图D所示．下列有关图象的解读正确的是
 
．
A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃
D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
（5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式
 
．
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=1.8×10-11
A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D、向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（　　）
A、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
B、①④等体积混合后，溶液显碱性
C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
将10.416克纯铁丝溶于过量的盐酸中，在加热条件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KNO3的还原产物为（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5
元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系．下列说法正确的是（　　）
A、13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
B、某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
C、IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

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