题目内容

10．下列说法不正确的是（　　）
A．C2H6和C9H20一定互为同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3中二肽
C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

分析 A．C2H6和C9H20均为烷烃；
B．氨基酸形成肽键原理：羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
C．葡萄糖为人体提供能量，在人体内氧化生成二氧化碳和水；
D．饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程．

解答 解：A．C2H6和C9H20均为烷烃，分子组成上相差7个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确；
B．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B错误；
C．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量，故C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，盐析是可逆的，再加水沉淀会溶解，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的特性等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，（1）～（3）题请选择填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率C，相同状况下产生气体体积关系为E．
（4）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→D→C→E→A→F
②实验中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直至滴定终点．
③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
则该盐酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后4位）
（5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：ADE
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗滴定管．
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O
C．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将某有机物与溴的四氯化碳 溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有 碳碳双键
B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸 钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液己变质
C向酸性高锰酸钾溶液中滴加 双氧水紫色褪去，产生气泡H202具有还原性
D向油脂皂化反应后的溶液中 滴入酚酞溶液不变红油脂己经完全皂化
A．AB．BC．CD．D
5．可以制取较为纯净的溴乙烷的方法是（　　）
A．乙烷通入溴水中B．乙烯与溴化氢反应
C．乙烯通入溴水中D．乙烷与溴蒸气在光照下反应
15．下列有关物质分离的说法合理的是（　　）
A．除去KNO3中少量NaCl，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B．除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质，加生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤
C．除去乙烷中混有的少量乙烯，将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
D．加热法除去Ca（0H）2固体中混有的NH4Cl固体．
6．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol．
②写出有利于尿素释放NH3的条件升高温度．
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4 mg/（m3•s）．
3．芳香族化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的转化关系如下所示：

已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯；
（2）由A生成B 的反应类型是取代反应．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；
（3）写出C所有可能的结构简式；
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用结构简式表示合成路线：．
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
（5）E→F的化学方程式为．
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3：2：2：1的化合物的结构简式．
4．以CH3CH2CH2Cl为原料制取，最简便的流程需要下列反应的顺序是
a：氧化  b：还原  c：取代  d：加成  e：消去  f：中和  g：加聚  h：酯化（　　）
A．b d f g hB．e a d c hC．b a e c hD．e d c a h

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