题目内容
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O | |
| C． | 氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O |
分析 A．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C．反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀；
D．硫酸亚铁被双氧水氧化成硫酸铁．
解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入SO2，二者发生氧化还原反应，二氧化硫少量时，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B错误；
C．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；
D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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12．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | Na2O2固体溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
16．某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反应．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I（填实验序号）．根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件．
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
| 实验方案 | 产生的现象 |
| Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末 | 有大量气泡逸出 |
| Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色 |
| Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液 | 开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色 |
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s） | |
| B． | 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2 | |
| C． | 若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
| D． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C2H6和C9H20一定互为同系物 | |
| B． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3中二肽 | |
| C． | 葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 |
15．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| B． | pH=12的无色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+ | |
| C． | 无色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+ | |
| D． | 澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br- |