题目内容
20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，（1）～（3）题请选择填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率C，相同状况下产生气体体积关系为E．
（4）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→D→C→E→A→F
②实验中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直至滴定终点．
③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
（5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：ADE
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗滴定管．
分析 （1）pH=-lgc（H+），浓度相同，溶液pH大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；
（2）溶液中溶质物质的量相同时，与碱反应后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判断；
（3）pH相同溶液中氢离子浓度相同，根据硫酸和盐酸为强酸，溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离分析；
（4）①中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤；
②滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，进行滴定终点判断；
③3次的体积误差较大舍去，据三次实验的平均值求得所用标准液的体积，再据c（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$求算；
（5）酸碱中和滴定中的误差分析，主要看错误操作对标准液V（NaOH）的影响，错误操作导致标准液体积偏大，则测定结果偏高，错误操作导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此分析．
解答 解：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，需要H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②＞③，
故答案为：A；
（2）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；②氯化氢和1mol氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：③＞②＞①，
故答案为：B；
（3）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），硫酸和盐酸为强酸，PH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气的速率相等，①=②=③；而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气的反应速率大于硫酸和盐酸的速率，所以反应生成气体的体积为：①＞②=③
故答案为：C；E；
（4）①中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是BDCEAF，
故答案为：D；C；E；F；
②滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，等到溶液由无色变为粉红色，半分钟内无颜色变化，说明反应滴定到终点，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
③图表数据分析可知3次的体积误差较大舍去，消耗标准液V（NaOH）=$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$mL=20.00mL，c（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{0.2000mol/L×0.020L}{0.020L}$=0.2000mol/L，
故答案为：0.2000mol/L；
（5）A、根据C（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，相同质量的NaOH和碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠需要的盐酸少于氢氧化钠，所以氢氧化钠中含有碳酸钠时，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故A偏高；
B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；
D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高；
E、未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故E偏高；
故答案为：ADE．
点评 本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算、中和滴定的基础知识，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、硫酸为二元强酸、盐酸为一元强酸，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案（1）写出这三种气体的化学式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．
| 气体和水反应的化学方程式 | 是否氧化还原反应 （填“是”或“否”） | |
| X+H2O | ||
| Y+H2O | ||
| Z+H2O |
| A． | 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L-1 | |
| B． | 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体 | |
| C． | 配制200 mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL | |
| D． | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
| A． | 图1所示的装置能将化学能转变为电能 | |
| B． | 图2所示的反应为吸热反应 | |
| C． | 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 | |
| D． | 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
| A． | Na2O2固体溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| A． | C2H6和C9H20一定互为同系物 | |
| B． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3中二肽 | |
| C． | 葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 |