题目内容

4．以CH3CH2CH2Cl为原料制取，最简便的流程需要下列反应的顺序是
a：氧化  b：还原  c：取代  d：加成  e：消去  f：中和  g：加聚  h：酯化（　　）
A．b d f g hB．e a d c hC．b a e c hD．e d c a h

分析 由CH3CH2CH2Cl制取，工艺流程为CH3CH2CH2Cl发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2-丙二醇，氧化生成，CH3CH2CH2Cl水解生成1-丙醇，最后与1-丙醇发生酯化反应生成，以此解答该题．

解答 解：由CH3CH2CH2Cl制取工艺流程为：CH3CH2CH2Cl发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成1，2-丙二醇，氧化生成，CH3CH2CH2Cl水解生成1-丙醇，最后与1-丙醇发生酯化反应生成，
发生反应依次为：消去反应、加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应，即e、d、c、a、h，
故选D．

点评 本题考查有机物的合成、有机反应类型等，为高频考点，侧重对学生基础知识的考查运用，掌握官能团的性质与转化是关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法不正确的是（　　）
A．C2H6和C9H20一定互为同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3中二肽
C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
15．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．pH=12的无色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+
C．无色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+
D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br-
12．元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式；
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合气体的密度不变
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合气体的总物质的量不变
E．容器内温度不变
F．MY2和Y2的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值75或175．
19．统计数据表明：我国居民的平均估计寿命约为70.8 岁，传染病在死亡病因中所占比率约为5%，这两项指标均己接近发达国家水平，其重要原因是普遍使用了新药．请回答下列有关药物的问题．
（1）下列关于药物的使用正确的是A
A．阿司匹林用于解热镇痛    B．使用青霉素前无须进行过敏性试验
C．麻黄碱可治疗胃酸过多    D．服用胃舒平、苏打片治疗高血压
（2）治疗胃酸过多的药物有多种，如碳酸镁等，写出碳酸镁与胃酸反应的离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
9．某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置．实验时将A、D中产生的气体同时通入C中．（K为止水夹，部分夹持仪器已略去）
回答下列问题：
（1）简述实验前检查A部分装置气密性的方法关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好（或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好）．
（2）仪器E的名称是蒸馏烧瓶，锥形瓶内小试管F的作用是减少液体用量并形成液封，防止气体逸出．
（3）若b是生石灰，a是浓氨水时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+．
（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气．
16．磷化氢（PH3）是一种无色剧毒气体，沸点一89.7C|C，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气，现用如图装置来制取磷化氢并验证其性质．

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2（ S04）3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2（SO4）3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成．请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→d（e）→e（d）→b→c→f
（2）检查A中虚线框内装置的气密性的方法是关闭活塞k，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗的上口向圆底烧瓶注入蒸馏水，水不能顺利地流下，则气密性良好．
（3）用PH41和烧碱反应制取PH3的化学方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（4）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）．
（5）装置C中反应的化学方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2（或2PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2P+3H2）；装置D中反应的离子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+（或 PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+）．
（6）装置B．D中的现象说明PH3具有的化学性质是BC（填字母序号）．
A．碱性    B．不稳定性    C．还原性    D．酸性
（7）实验时处理尾气的方法是将尾气点燃．．
13．按图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得电路通过电子0.5mol，试回答：
（1）电源的P极为负极．
（2）b极产生气体的体积为2.8L（标准状况）．
（3）c极增加的质量为16g．
（4）d极上所发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
14．氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液为KOH，则负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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