题目内容
5.下列实验操作能达到实验目的是( )| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO中少量的CO2 | 通过足量灼热CuO |
| B | 除去CuCO3中的少量CuO | 加入足量稀H2SO4后,过滤 |
| C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀HCl |
| D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.CO与CuO反应;
B.二者均与稀硫酸反应;
C.均与盐酸反应,且现象相同;
D.硬水中钙、镁离子浓度大,与肥皂水反应生成沉淀.
解答 解:A.CO与CuO反应,将原物质除去,应选NaOH溶液、洗气,故A错误;
B.二者均与稀硫酸反应,不能除杂,故B错误;
C.均与盐酸反应,且现象相同,不能鉴别,故C错误;
D.硬水中钙、镁离子浓度大,与肥皂水反应生成沉淀,而软水现象不明显,可鉴别,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )
| A. | 它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3•H2O+H2↑ | |
| B. | NH5中既有共价键又有离子键 | |
| C. | NH5的电子式为 | |
| D. | 1 mol NH5中含有5 NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数) |
16.欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,正确的方法是( )
| A. | 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 | |
| B. | 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL | |
| C. | 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL | |
| D. | 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,则只需要称量8.5 g Na2CO3 |
13.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是( )
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | Fe2O3是红棕色粉末 | Fe2O3常做红色涂料 |
| B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
| C | Al2O3难溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
| D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
| A. | 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol | |
| B. | 50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等 | |
| C. | 用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol•L-1 | |
| D. | 10g 98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的 |
3.如图所示可逆反应:mA(g)+nB(g)?xC(g),△H=Q kJ/mol,在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况.下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是( )

| A. | Q<0,m+n<x | B. | Q<0,m+n>x | C. | Q>0,m+n<x | D. | Q>0,m+n>x |
20.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源,已知:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-241.6kJ•mol-
③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O(g)═H2O(l)△H4=-44kJ•mol-1
下列说法合理的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-241.6kJ•mol-
③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O(g)═H2O(l)△H4=-44kJ•mol-1
下列说法合理的是( )
| A. | 氢气的燃烧热△H=-241.6 kJ•mol-1 | |
| B. | 等质量的H2、CO完全燃烧时,CO释放的热量更多 | |
| C. | 煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=-131.1 kJ•mol-1 | |
| D. | 煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子 |
1.下列解释事实的离子方程式正确的是( )
| A. | 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B. | 在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- | |
| C. | NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D. | 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |