Question

1．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

• A． 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 在NaClO溶液中通入过量SO₂气体：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
• C． NaHCO₃与少量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液混合反应：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．反应制得浅绿色溶液，说明反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
B．次氯酸能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；
C．氢氧化钙溶液少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；
D．根据n=cV分别计算出明矾、氢氧化钡的物质的量，根据过量情况判断过量及反应产物．

解答 解：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；
B．在NaClO溶液中通入过量SO₂气体，反应生成硫酸、氯化氢，正确的离子方程式为：ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故B错误；
C．NaHCO₃与少量Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正确；
D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液中含有KAl（SO₄）₂•12H₂O的物质的量为：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，含有0.005mol铝离子、0.010mol硫酸根离子，；20mL 0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液中含有氢氧化钡的物质的量为：0.5mol/L×0.02L=0.01mol，含有0.02mol氢氧根离子、0.01mol钡离子，两溶液恰好反应生成偏铝酸钾和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+2H₂O+AlO₂^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，正确判断过量情况为解答关键．