Question

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正确的方法是（　　）

• A． 称量10.6 g Na₂CO₃溶于100 mL水中
• B． 称量10.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
• C． 量取20 mL 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100 mL
• D． 配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，则只需要称量8.5 g Na₂CO₃

Answer 1

分析 A.100mL为水的体积，不是溶液的体积；
B．结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
C．结合稀释前后溶质的物质的量不变计算；
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，需要100mL容量瓶，结合m=cVM计算．

解答 解：A.100mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，故A错误；
B．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10.6g}{286g/mol}$＜0.1mol，由V=0.1L、c=$\frac{n}{V}$可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C．由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c=$\frac{0.02L×5.0mol/L}{0.1L}$=1mol/L，故C正确；
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，需要100mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g，故D错误；
故选C．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，把握浓度、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶液体积的判断及稀释前后溶质的物质的量不变，题目难度不大．