下列陈述I.II均正确并且有因果关系的是( )选项陈述I陈述IIAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	Fe₂O₃是红棕色粉末	Fe₂O₃常做红色涂料
B	SiO₂是两性氧化物	SiO₂可和HF反应
C	Al₂O₃难溶于水	Al₂O₃可用作耐火材料
D	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．三氧化二铁为红棕色固体；
B．两性氧化物与酸、碱反应均生成盐和水；
C．耐火材料应具有高的熔沸点；
D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应．

解答解：A．三氧化二铁为红棕色固体，常用于制备红色油漆和染料，故A正确；
B．二氧化硅与氢氟酸反应得到产物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，故B错误；
C．氧化铝具有高的熔沸点，所以可以做耐火材料，与水溶性无关，故C错误；
D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选：A．

点评本题考查元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确相关物质是性质是解题关键，题目难度不大．

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3．己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物．为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO₂），
某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置．请回答相关问题：

（1）仪器P的名称是分液漏斗．
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是cba（填字母编号）．反应开始时先通入氮气的主要目的是排除装置内空气，防止氧气将NO氧化．
（4）实验中装置C的作用是除去NO中混有的CO₂（或CO₂和NO₂）．装置E中观察到的主要实验现象有铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）．
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成．

氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
②反应中盐酸的作用是酸性和还原性．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气．
②证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，
反应的化学方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）₂]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

1．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（　　）
①密度比空气的大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒．

8．在反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有6.3g硝酸被还原时，则参加反应的铜的量为（　　）

18．下列物质属于电解质的是（　　）
①氢氧化钾　 ②硫酸钡　 ③铜　 ④蔗糖⑤氨气 ⑥稀硫酸 ⑦熔融的KNO₃．

5．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO中少量的CO₂	通过足量灼热CuO
B	除去CuCO₃中的少量CuO	加入足量稀H₂SO₄后，过滤
C	鉴别澄清石灰水和NaOH溶液	加入稀HCl
D	鉴别硬水和软水	加入肥皂水

8．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O（g）的平衡转化率的是AD．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）将一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数（计算结果保留两位有效数字）．
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于工业合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ？mol^-1
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
	B．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	乙烷和乙醇均能发生取代反应
	D．	乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇