题目内容

15．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）
A．它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3•H2O+H2↑
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为   
D．1 mol NH5中含有5 NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）

分析 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成，据此分析．

解答 解：A．能与水发生NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，离子方程式为NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑，故A正确；
B．NH4H是一种离子化合物，含离子键和N-H共价键，故B正确；
C．NH5应为NH4H，是离子化合物，其电子式为，故C正确；
D．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H-之间为离子键，1 mol NH5中含有4 NA个N-H键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学键，把握铵盐的结构及化学键判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子是H-为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（　　）
A．裂化汽油不能萃取溴水中的溴
B．石油的分馏以及煤的气化和液化是物理变化
C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
D．煤属于有机化合物
6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB （g）?cC（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比b：c=1：2
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
3．己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物．为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），
某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置．请回答相关问题：

（1）仪器P的名称是分液漏斗．
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是cba（填字母编号）．反应开始时先通入氮气的主要目的是排除装置内空气，防止氧气将NO氧化．
（4）实验中装置C的作用是除去NO中混有的CO2（或CO2和NO2）．装置E中观察到的主要实验现象有铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）．
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成．
10．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图图1违背能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五个区域中的S区．

②ACl2分子中A的杂化类型为SP，ACl2的空间构型为直线．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式．
③六氰合亚铁离子Fe（CN）64-中不存在B．A．共价键   B．非极性键   C．配位键  D．σ键  E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．
20．根据需求填下列装置的序号：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选③，操作名称为分液
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选③，操作名称为萃取分液
（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选⑤，操作名称为洗气
（4）粗盐提纯，选①②，操作名称为过滤、蒸发．
7．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．70%-75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得乙酸、苯及甲苯
4．氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反应中盐酸的作用是酸性和还原性．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气．
②证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，
反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
5．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去CO中少量的CO2通过足量灼热CuO
B除去CuCO3中的少量CuO加入足量稀H2SO4后，过滤
C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀HCl
D鉴别硬水和软水加入肥皂水
A．AB．BC．CD．D

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