题目内容
16．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯环上的一溴代物有6种 | B． | 该分子中的所有碳原子可能共平面 | ||
| C． | 该有机物的分子式为C16H17O5 | D． | l mol该有机物可消耗3molNaOH |
分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-、-COOH，结合酚、酯、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．含酚-OH的苯环上有2种H，后面的苯环上有4种H，则苯环上的一溴代物有6种，故A正确；
B．与-COOH相连的C及甲基为四面体构型，则所有C原子不可能共面，故B错误；
C．由结构可知分子式为C16H14O5，故C错误；
D．酚-OH、-COOC-、-COOH及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则l mol该有机物可消耗4molNaOH，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用硫酸清洗锅炉中的水垢 | |
| B． | Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 | |
| C． | 氯水中通入SO2 后溶液的酸性减弱 | |
| D． | N2 与O2 在放电条件下直接化合生成NO2 |
7．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）
| A． | Cu（NO3）2 | B． | HCl | C． | MgCl2 | D． | Na2SO4 |
4．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
| A． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
| B． | 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应 | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- | |
| D． | n[NH4AlSO4）2]：n[Ba（OH）2]=2：5 时发生的反应为NH4+Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓ |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化 | |
| B． | 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 | |
| C． | 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒 | |
| D． | “雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用 |
8．适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 碘水 | C． | 氯化钠溶液 | D． | 溴水 |
5．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数） | |
| B． | 加热0.1mol•L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7 | |
| C． | pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）═c（F-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，存在的关系：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
7．
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂．工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂．工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | b电极应该接电源的负极 | |
| B． | 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜 | |
| C． | 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L | |
| D． | a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O |